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推理档案 推理档案 811学员

你所应该掌握的化学常识

LEee 2010-07-25
一.化学用语

1.元素符号

前20号:
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

金属还原性(由高到低)
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

2.化合价(常见价态)

K Na Ag H +1价
Ca Mg Ba Zn +2 价
Cu +1/+2价
Al +3价
Si +4价
O -2价
F Cl –1价
P +5价
Mn 有+2 4 6和 7
N 有+2 3 4 和 5
S 逢 双 价+2 4 6
Fe +2/+3价
C +2/+ 4价

磷酸根 -3价
硫酸根 亚硫酸根 碳酸根 锰酸根 -2价
硝酸根 氢氧根 氯酸根 高锰酸根 -1价
NO3 OH ClO3 MnO4 NH4 +1价

3.化学方程式和现象

1.Mg+O2 2MgO 耀眼的白光.生成白色粉末

2.Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+CO2+H2O 绿色粉末变成黑色.管壁出现水珠

生成使澄清石灰水变浑浊的气体

.3.C+O2 CO2 . 生成使澄清石灰水变浑浊的气体

4.S+O2 SO2 在空气里淡蓝色火焰.在氧气里蓝紫色火焰. 生成有刺激性气味的气体

5.4P+5O2 2P2O5 . 生成白色固体(...烟)

6.3Fe+2O2 Fe3O4. 火星四射(无火焰).生成一种黑色固体

注:预先在集气瓶中放少量的水或细砂,防止生成物溅落下来,炸裂瓶底

7.CH4+2O2 CO2+2H2O 蓝色火焰

8.C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O

9.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

10.2KClO3===2KCl+3O2 氧气的实验室制法 白+黑 3楼

11.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 加热紫黑色

12.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氢气的实验室制法

13.CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2 +H2O 二氧化碳的实验室制法 煅烧石灰石

14.CaCO3 CaO+ CO2 二氧化碳的工业制法

15.CO2 +H2O===H2CO3 紫色石蕊试液变红

16.H2CO3 ===CO2 +H2O 红色又变成紫色

17.CO2 +Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊

18.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 +H2O 灭火器原理

19.2CO+O2= 2CO2 蓝色火焰

20.CO+CuO =Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊

21.C+2CuO =2 Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 黑+黑

31.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀

32.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色沉淀

33.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH 制取NaOH

34.2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (Y-SO3) 2NaOH+SO3===Na2SO4 +H2O (Y-SO4)

35.SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 CO2+H2O===H2CO3

36.K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2

35.36的溶质: H2SO3 H2SO4 H2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2

二.定义

1.化学是一门研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础自然科学

2.催化剂:改变化学反应速率,质量和化学性质不变

3.燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光.发热的剧烈氧化反应

燃烧条件:可燃物跟氧气接触和温度达到着火点

灭火条件:可燃物跟空气隔绝或温度降到着火点以下

4.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.

5.分子:保持物质化学性质的一种微粒

6.原子:化学变化中的最小微粒

9.电离:物质溶于水时,离解成能自由移动的离子的过程. 原因水分子作用

10.酸:(H-X) 碱:(Y-OH) 盐:Y-X (Y-H-X Y-OH-X) 氧化物:(X-O)

注: 酸性氧化物一般是非金属氧化物(CO除外) 碱性氧化物一般是金属氧化物

11.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质质量总和

质量守恒定律中的三个不变:原子的种类,原子的数目,原子的质量

12.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物 性质:均一性.稳定性13.固体物质溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数

三.氧气.氢气二氧化碳的性质.制法

氧气的性质:物理性质:比空气略重.不易溶于水.液氧.固氧淡蓝色 化学性质:氧化性(助燃性).

氧气的制法:

1.实验室制法: 2KClO3===2KCl+3O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(1).装置: ①酒精灯用外焰加热 ②试管口略向下倾斜---防止管口有水珠流入管底致使试

管破裂 ③铁夹应夹在距试管口1/3处 ④导管伸入试管内1--2厘米 ⑤若加热高锰酸钾

试管口应放一团棉花---防止高锰酸钾粉末冲入导管

(2).步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装入药品 ④固定装置

⑤加热---先均匀加热.后对着放固体药品部位加热

⑥收集气体

a.向上排空气法----氧气比空气重

b.排水法----氧气不易溶于水

⑦先将导管从水中取出 防止试管内温度降低.水倒流.致使试管破裂

⑧后熄灭酒精灯

2.工业制法: 分离液态空气(物理性质)

氢气的性质:物理性质: 难溶于水, 比空气轻. 化学性质: (1)可燃性 (2)还原性

可燃性:发出淡蓝色火焰(黄色), 烧杯内壁出现水珠. 2H2 + O2 2H2O

还原性:黑色变成红色, 试管口有水珠生成 H2+CuO Cu+H2O
步骤: ①先通氢气----排除试管内的空气,防止混合气体加热爆炸

②后加热----先均匀加热,后对着放固体部位加

③先停止加热

④后停止通氢气

氢气的制法

1.实验室制法: Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

(1)装置: ①导管伸入试管1—2cm---防止气体难于排出 ②铁夹夹在距试管口1/3处

③充满氢气的集气瓶瓶口向下放置 氢气比空气轻,防止氢气逸出

④长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出

(2)步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装人药品(先放锌粒,后放硫酸) ④固定装置

⑤收集

a 排水法----氢气难溶于水

b.向下排空气法----氢气比空气轻

2.工业制法:(1)天燃气(主要成分CH4) (2)水煤气(CO和H2的混合气体) (3)水通电

二氧化碳的性质:物理性质:比空气重.能溶于水

化学性质: ①不能燃烧,也不支持燃烧 ②能跟水反应 ③能跟石灰水反应

用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂. 人工降雨

二氧化碳的制法

1.实验室制法: CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2

(1).装置 ①.长颈漏斗插到液面以下----防止生成气体从长颈漏斗逸出

②.导管伸入试管1-2cm----防止难于收集气体 ③.导气管伸到集气瓶底部

(2)步骤: ①.连接装置 ②.检查气密性 ③.装入药品(先放碳酸钙,后放盐酸)

④.固定装置 ⑤.收集----只能用向上排空气法(CO2比空气重,能溶于水)

(3).检验: 通入澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O

2.工业制法: 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2

四.有关知识点

1.法国化学家拉瓦锡得出空气是由氧气体积约1/5和氮气体积约4/5组成

2.空气成分按体积分数计算:氮气78%. 氧气21%.

3.空气中的有害物质分为粉尘和气体(二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳)

4.氧气可供给呼吸和支持燃烧 氢气做高能燃料,生成水无污染

5.可燃物+O2——CO2 + H2O 则可燃物中一定有C. H元素 , 可能有O元素

6.纯净(或液态)的空气. 海水.河水.雨水.矿泉水是混合物 ; 冰水混合物是纯净物

7.水污染的来源: 工业三废(废水.废气.废渣); 生活污水; 农药化肥的流失

8.碳单质有金刚石和石墨. 它们化学性质相同,但物理性质不同.这因为碳原子排列不同

.无定形碳:木炭.焦炭.活性炭.炭黑 木炭.活性炭都有吸附作用.

9.浓HCl .浓HNO3 是挥发性酸,打开瓶口有白雾生成 酸的小液滴

10.在稀释时一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,

切不可把水倒进浓H2SO4

11.氢氧化钠不但能吸收空气里的水分(物理变化),而且还能跟空气里的二氧化碳(化学变

化)反应,因此氢氧化钠必须密闭保存

12.世界上三大矿物燃料: 煤.石油.天然气 煤---“工业的粮食” 石油---“工业的血液”

13.炼铁原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来

例:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 赤铁矿--- Fe2O3 磁铁矿---Fe3O4

14.防止铁生锈除保持铁制品表面的洁净干燥外还有三层方法:①在铁制品表面涂上一种保护

膜②在铁制品表面镀上其它金属③通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜

注:铁生锈实际上是铁.氧气.和水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应

15.饱和溶液变成不饱和溶液: 增加溶剂. 升高温度

不饱和溶液变成饱和溶液: 减少(蒸发)溶剂. 降低温度. 增加溶质.

16.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而升高 [(Ca(OH)2除外)]

17.混合物分离: 过滤和结晶

溶解度受温度影响不大的固体物质 蒸发溶剂 例:氯化钠溶液

溶解度受温度影响较大的固体物质 冷却热的饱和溶液(降温结晶) 例:硝酸钾溶液

18.典型结晶水合物: CuSO4·5H2O Na2CO3·10H2O

19.易风化(化学变化)的物质: Na2CO3·10H2O 易潮解(物理变化)的物质: NaOH和粗盐

20.常见无氧酸: HCl氢氯酸 俗名盐酸. 溶质氯化氢 H2S 氢硫酸. 溶质硫化氢


21.常见沉淀: Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2

22.PH值与酸碱度的关系: PH><7酸性

PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强

紫色石蕊酸红碱蓝. 无色酚酞酸无碱红

23.我国化学家侯德榜改进了纯碱(Na2CO3)的生产方法

24.原子由原子核和核外电子构成;原子核由质子和中子构成

25.原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性

26.分子和原子的区别(化学反应的实质):在化学反应中分子可以再分,而原子不可再分,仅重

新组合

27.分子构成的物质: 共价化合物(非金属--- )

原子构成的物质: 金属

离子构成的物质: 离子化合物[金属(NH4)--- ]

28.决定元素化学性质的是最外层电子数 决定元素种类的是核电荷数 即核内质子数

29.氧化还原反应: 得氧氧(被氧化 氧化反应)还(还原剂 具有还原性)

失氧还(被还原 还原反应)氧(氧化剂 具有氧化剂)

30. Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuSO4 白色 CuSO4·5H2O 蓝色 胆矾.蓝矾.五水合硫酸铜

CuSO4溶液 蓝色 FeCl3溶液 黄色 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Cu2(OH)2CO3 绿色

KClO3 白色 MnO2 黑色 CuO 黑色 C 黑色 KMnO4 紫黑色

31. 干冰— 固体二氧化碳CO2 沼气—.天然气主要成分甲烷CH4 )甲醇—CH3OH

酒精.乙醇—C2H5OH 醋酸.乙酸—CH3COOH 波尔多液—CuSO4和Ca(OH)2

生石灰—CaO 大理石.石灰石—主要成分CaCO3 石灰水.熟石灰. 消石灰—Ca(OH)2

纯碱—Na2CO3 NaOH— 烧碱.火碱.苛性钠—NaOH CO(NH2)2—尿素

32.H+:紫色的石蕊试液变红 OH-:紫色的石蕊试液 变蓝或无色酚酞试液 变红

Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀

SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀

CO32-:酸(HCl.H2SO4.HNO3):生成使燃烧的木条熄灭或使澄清石灰水变浑浊的气体

NH4+: 碱(NaOH .KOH) 生成使红色石蕊试纸变蓝的气体

33.O2 H2 CO2 CO CH4 C中具有以下性质:

(1).能使澄清石灰水变浑浊的是CO2 (2).能使带火星的木条复燃的气体O2

(3).能灭火的气体CO2 (4).最简单有机物是CH4

(5).点燃前要检验纯度的是H2 CO CH4 (6).仅能用向上排空气法收集的CO2

(7).可燃性气体H2 CO CH4 (8).水溶液能使紫色石蕊变红的是CO2

(9).能还原氧化铜的气体 H2 CO 固体C

(10).有剧毒的气体CO (13).发出淡蓝色火焰的气体是H2

(11).发出蓝色火焰的气体是CO CH4

(12).有可燃性和还原性的是H2 CO C

34.地壳中最多的元素O 地壳中最多的金属元素Al 空气中最多元素N

最轻气体元素H 最硬物质元素C 无中子的原子H

式量最小的氧化物H2O

35.公式:(1)A的原子量= A的原子质量×12/C的原子质量

(2) 原子量=质子数+中子数

(3)核电荷数=质子数=核外电子数 注:仅对原子成立

(4) 阴离子电子数 = 原子电子数+ 电荷数 阳离子电子数 = 原子电子数-- 电荷数

(5).溶解度S: 饱和溶液 = 溶质 + 溶剂

100克+S S 100克

(6)溶质的质量分数= 溶质/溶液 ×100% (饱和.不饱和溶液)

溶质的质量分数= S/100+S ×100% (饱和溶液)

(7) 稀释与配制: 前后溶质不变


22.H2+CuO =Cu+H2O 黑色变成红色,试管口出现水珠

23.C+CO2 =2CO 吸热或灼热的碳层

24.3CO+Fe2O3= 2Fe +3CO2 炼铁原理

25.Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 铁表面有一层红色物质 湿法炼铜

26.Fe +H2SO4=== FeSO4+H2 铁表面有气泡,溶液由无色变成浅绿色

27.Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O 除铁锈

28.Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 中和胃酸

29.BaCl2+H2SO4===BaSO4 +2HCl BaCl2+Na2SO4=== BaSO4 +2NaCl

30.AgNO3+HCl===AgCl +HCl AgNO3+NaCl===AgCl +NaNO3

注: 不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4
一.化学用语

1.元素符号

前20号:
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

金属还原性(由高到低)
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

2.化合价(常见价态)

K Na Ag H +1价
Ca Mg Ba Zn +2 价
Cu +1/+2价
Al +3价
Si +4价
O -2价
F Cl –1价
P +5价
Mn 有+2 4 6和 7
N 有+2 3 4 和 5
S 逢 双 价+2 4 6
Fe +2/+3价
C +2/+ 4价

磷酸根 -3价
硫酸根 亚硫酸根 碳酸根 锰酸根 -2价
硝酸根 氢氧根 氯酸根 高锰酸根 -1价
NO3 OH ClO3 MnO4 NH4 +1价

3.化学方程式和现象

1.Mg+O2 2MgO 耀眼的白光.生成白色粉末

2.Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+CO2+H2O 绿色粉末变成黑色.管壁出现水珠

生成使澄清石灰水变浑浊的气体

.3.C+O2 CO2 . 生成使澄清石灰水变浑浊的气体

4.S+O2 SO2 在空气里淡蓝色火焰.在氧气里蓝紫色火焰. 生成有刺激性气味的气体

5.4P+5O2 2P2O5 . 生成白色固体(白烟)

6.3Fe+2O2 Fe3O4. 火星四射(无火焰).生成一种黑色固体

注:预先在集气瓶中放少量的水或细砂,防止生成物溅落下来,炸裂瓶底

7.CH4+2O2 CO2+2H2O 蓝色火焰

8.C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O

9.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

10.2KClO3===2KCl+3O2 氧气的实验室制法 白+黑 3楼

11.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 加热紫黑色

12.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氢气的实验室制法

13.CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2 +H2O 二氧化碳的实验室制法 煅烧石灰石

14.CaCO3 CaO+ CO2 二氧化碳的工业制法

15.CO2 +H2O===H2CO3 紫色石蕊试液变红

16.H2CO3 ===CO2 +H2O 红色又变成紫色

17.CO2 +Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊

18.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 +H2O 灭火器原理

19.2CO+O2= 2CO2 蓝色火焰

20.CO+CuO =Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊

21.C+2CuO =2 Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 黑+黑

31.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀

32.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色沉淀

33.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH 制取NaOH

34.2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (Y-SO3) 2NaOH+SO3===Na2SO4 +H2O (Y-SO4)

35.SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 CO2+H2O===H2CO3

36.K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2

35.36的溶质: H2SO3 H2SO4 H2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2

二.定义

1.化学是一门研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础自然科学

2.催化剂:改变化学反应速率,质量和化学性质不变

3.燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光.发热的剧烈氧化反应

燃烧条件:可燃物跟氧气接触和温度达到着火点

灭火条件:可燃物跟空气隔绝或温度降到着火点以下

4.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.

5.分子:保持物质化学性质的一种微粒

6.原子:化学变化中的最小微粒

9.电离:物质溶于水时,离解成能自由移动的离子的过程. 原因水分子作用

10.酸:(H-X) 碱:(Y-OH) 盐:Y-X (Y-H-X Y-OH-X) 氧化物:(X-O)

注: 酸性氧化物一般是非金属氧化物(CO除外) 碱性氧化物一般是金属氧化物

11.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质质量总和

质量守恒定律中的三个不变:原子的种类,原子的数目,原子的质量

12.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物 性质:均一性.稳定性13.固体物质溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数

三.氧气.氢气二氧化碳的性质.制法

氧气的性质:物理性质:比空气略重.不易溶于水.液氧.固氧淡蓝色 化学性质:氧化性(助燃性).

氧气的制法:

1.实验室制法: 2KClO3===2KCl+3O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(1).装置: ①酒精灯用外焰加热 ②试管口略向下倾斜---防止管口有水珠流入管底致使试

管破裂 ③铁夹应夹在距试管口1/3处 ④导管伸入试管内1--2厘米 ⑤若加热高锰酸钾

试管口应放一团棉花---防止高锰酸钾粉末冲入导管

(2).步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装入药品 ④固定装置

⑤加热---先均匀加热.后对着放固体药品部位加热

⑥收集气体

a.向上排空气法----氧气比空气重

b.排水法----氧气不易溶于水

⑦先将导管从水中取出 防止试管内温度降低.水倒流.致使试管破裂

⑧后熄灭酒精灯

2.工业制法: 分离液态空气(物理性质)

氢气的性质:物理性质: 难溶于水, 比空气轻. 化学性质: (1)可燃性 (2)还原性

可燃性:发出淡蓝色火焰(黄色), 烧杯内壁出现水珠. 2H2 + O2 2H2O

还原性:黑色变成红色, 试管口有水珠生成 H2+CuO Cu+H2O
步骤: ①先通氢气----排除试管内的空气,防止混合气体加热爆炸

②后加热----先均匀加热,后对着放固体部位加

③先停止加热

④后停止通氢气

氢气的制法

1.实验室制法: Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

(1)装置: ①导管伸入试管1—2cm---防止气体难于排出 ②铁夹夹在距试管口1/3处

③充满氢气的集气瓶瓶口向下放置 氢气比空气轻,防止氢气逸出

④长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出

(2)步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装人药品(先放锌粒,后放硫酸) ④固定装置

⑤收集

a 排水法----氢气难溶于水

b.向下排空气法----氢气比空气轻

2.工业制法:(1)天燃气(主要成分CH4) (2)水煤气(CO和H2的混合气体) (3)水通电

二氧化碳的性质:物理性质:比空气重.能溶于水

化学性质: ①不能燃烧,也不支持燃烧 ②能跟水反应 ③能跟石灰水反应

用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂. 人工降雨

二氧化碳的制法

1.实验室制法: CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2

(1).装置 ①.长颈漏斗插到液面以下----防止生成气体从长颈漏斗逸出

②.导管伸入试管1-2cm----防止难于收集气体 ③.导气管伸到集气瓶底部

(2)步骤: ①.连接装置 ②.检查气密性 ③.装入药品(先放碳酸钙,后放盐酸)

④.固定装置 ⑤.收集----只能用向上排空气法(CO2比空气重,能溶于水)

(3).检验: 通入澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O

2.工业制法: 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2

四.有关知识点

1.法国化学家拉瓦锡得出空气是由氧气体积约1/5和氮气体积约4/5组成

2.空气成分按体积分数计算:氮气78%. 氧气21%.

3.空气中的有害物质分为粉尘和气体(二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳)

4.氧气可供给呼吸和支持燃烧 氢气做高能燃料,生成水无污染

5.可燃物+O2——CO2 + H2O 则可燃物中一定有C. H元素 , 可能有O元素

6.纯净(或液态)的空气. 海水.河水.雨水.矿泉水是混合物 ; 冰水混合物是纯净物

7.水污染的来源: 工业三废(废水.废气.废渣); 生活污水; 农药化肥的流失

8.碳单质有金刚石和石墨. 它们化学性质相同,但物理性质不同.这因为碳原子排列不同

.无定形碳:木炭.焦炭.活性炭.炭黑 木炭.活性炭都有吸附作用.

9.浓HCl .浓HNO3 是挥发性酸,打开瓶口有白雾生成 酸的小液滴

10.在稀释时一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,

切不可把水倒进浓H2SO4

11.氢氧化钠不但能吸收空气里的水分(物理变化),而且还能跟空气里的二氧化碳(化学变

化)反应,因此氢氧化钠必须密闭保存

12.世界上三大矿物燃料: 煤.石油.天然气 煤---“工业的粮食” 石油---“工业的血液”

13.炼铁原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来

例:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 赤铁矿--- Fe2O3 磁铁矿---Fe3O4

14.防止铁生锈除保持铁制品表面的洁净干燥外还有三层方法:①在铁制品表面涂上一种保护

膜②在铁制品表面镀上其它金属③通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜

注:铁生锈实际上是铁.氧气.和水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应

15.饱和溶液变成不饱和溶液: 增加溶剂. 升高温度

不饱和溶液变成饱和溶液: 减少(蒸发)溶剂. 降低温度. 增加溶质.

16.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而升高 [(Ca(OH)2除外)]

17.混合物分离: 过滤和结晶

溶解度受温度影响不大的固体物质 蒸发溶剂 例:氯化钠溶液

溶解度受温度影响较大的固体物质 冷却热的饱和溶液(降温结晶) 例:硝酸钾溶液

18.典型结晶水合物: CuSO4·5H2O Na2CO3·10H2O

19.易风化(化学变化)的物质: Na2CO3·10H2O 易潮解(物理变化)的物质: NaOH和粗盐

20.常见无氧酸: HCl氢氯酸 俗名盐酸. 溶质氯化氢 H2S 氢硫酸. 溶质硫化氢


21.常见沉淀: Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2

22.PH值与酸碱度的关系: PH>7碱性 PH=7中性 PH<7酸性

PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强

紫色石蕊酸红碱蓝. 无色酚酞酸无碱红

23.我国化学家侯德榜改进了纯碱(Na2CO3)的生产方法

24.原子由原子核和核外电子构成;原子核由质子和中子构成

25.原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性

26.分子和原子的区别(化学反应的实质):在化学反应中分子可以再分,而原子不可再分,仅重

新组合

27.分子构成的物质: 共价化合物(非金属--- )

原子构成的物质: 金属

离子构成的物质: 离子化合物[金属(NH4)--- ]

28.决定元素化学性质的是最外层电子数 决定元素种类的是核电荷数 即核内质子数

29.氧化还原反应: 得氧氧(被氧化 氧化反应)还(还原剂 具有还原性)

失氧还(被还原 还原反应)氧(氧化剂 具有氧化剂)

30. Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuSO4 白色 CuSO4·5H2O 蓝色 胆矾.蓝矾.五水合硫酸铜

CuSO4溶液 蓝色 FeCl3溶液 黄色 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Cu2(OH)2CO3 绿色

KClO3 白色 MnO2 黑色 CuO 黑色 C 黑色 KMnO4 紫黑色

31. 干冰— 固体二氧化碳CO2 沼气—.天然气主要成分甲烷CH4 )甲醇—CH3OH

酒精.乙醇—C2H5OH 醋酸.乙酸—CH3COOH 波尔多液—CuSO4和Ca(OH)2

生石灰—CaO 大理石.石灰石—主要成分CaCO3 石灰水.熟石灰. 消石灰—Ca(OH)2

纯碱—Na2CO3 NaOH— 烧碱.火碱.苛性钠—NaOH CO(NH2)2—尿素

32.H+:紫色的石蕊试液变红 OH-:紫色的石蕊试液 变蓝或无色酚酞试液 变红

Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀

SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀

CO32-:酸(HCl.H2SO4.HNO3):生成使燃烧的木条熄灭或使澄清石灰水变浑浊的气体

NH4+: 碱(NaOH .KOH) 生成使红色石蕊试纸变蓝的气体

33.O2 H2 CO2 CO CH4 C中具有以下性质:

(1).能使澄清石灰水变浑浊的是CO2 (2).能使带火星的木条复燃的气体O2

(3).能灭火的气体CO2 (4).最简单有机物是CH4

(5).点燃前要检验纯度的是H2 CO CH4 (6).仅能用向上排空气法收集的CO2

(7).可燃性气体H2 CO CH4 (8).水溶液能使紫色石蕊变红的是CO2

(9).能还原氧化铜的气体 H2 CO 固体C

(10).有剧毒的气体CO (13).发出淡蓝色火焰的气体是H2

(11).发出蓝色火焰的气体是CO CH4

(12).有可燃性和还原性的是H2 CO C

34.地壳中最多的元素O 地壳中最多的金属元素Al 空气中最多元素N

最轻气体元素H 最硬物质元素C 无中子的原子H

式量最小的氧化物H2O

35.公式:(1)A的原子量= A的原子质量×12/C的原子质量

(2) 原子量=质子数+中子数

(3)核电荷数=质子数=核外电子数 注:仅对原子成立

(4) 阴离子电子数 = 原子电子数+ 电荷数 阳离子电子数 = 原子电子数-- 电荷数

(5).溶解度S: 饱和溶液 = 溶质 + 溶剂

100克+S S 100克

(6)溶质的质量分数= 溶质/溶液 ×100% (饱和.不饱和溶液)

溶质的质量分数= S/100+S ×100% (饱和溶液)

(7) 稀释与配制: 前后溶质不变


22.H2+CuO =Cu+H2O 黑色变成红色,试管口出现水珠

23.C+CO2 =2CO 吸热或灼热的碳层

24.3CO+Fe2O3= 2Fe +3CO2 炼铁原理

25.Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 铁表面有一层红色物质 湿法炼铜

26.Fe +H2SO4=== FeSO4+H2 铁表面有气泡,溶液由无色变成浅绿色

27.Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O 除铁锈

28.Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 中和胃酸

29.BaCl2+H2SO4===BaSO4 +2HCl BaCl2+Na2SO4=== BaSO4 +2NaCl

30.AgNO3+HCl===AgCl +HCl AgNO3+NaCl===AgCl +NaNO3

注: 不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4
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回应 (3条) 只看楼主

  • 荒芜。
    厄,这些有什么用么?
  • 杀不死
    考试用。。
  • 天体观测'★
    有机在哪..
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